Полный курс химии  
Главная страница
Неорганическая химия
Органическая химия
Определения
Великие ученые
Полезное
Рефераты по химии
Полимеры
Новости
Каталог предприятий
Статьи
Практическая химия
Доска объявлений
Химия на досуге
Индустрия химии в России находится в стадии

Примеры решения задач

« Вернуться к содержанию

Задача 1

Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.

Решение.

Большинство расчетных задач лучше решать в мо­лях. Масса чистого карбоната аммония равна m((NН4)2СО3) = 100∙0,9 = 90 г. Число молей карбоната аммония составляет v((NН4)2СО3) = m/ M = 90/96 = 0,938 моль. Согласно химической формуле (NН4)2СО3, в одном его моле содержится два моль N, поэтому v(N) = 2 v((NН4)2СО3) = 1,876. Число атомов азота полу­чается умножением числа молей азота на постоянную Авогадро: N(N) = vNA= 1,8766,02•1023 = 1,13•1024.

Ответ.

1,13•1024 атомов азота.

Задача 2

Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: Н - 2,04%, S - 32,65%, О - 65,31%.

Решение.

По массовым долям элементов можно найти только простейшую формулу. Для этого возьмем образец вещества мас­сой 100 г и найдем отношение количеств элементов (в молях) в этом образце. Для этого следует разделить массу каждого элемен­та на его относительную атомную массу:

v(Н) : v(S) : v(О) = 2,04/1 : 32,65/32 : 65,31/16 = 2,04 : 1,02 : 4,08.

Наименьшее из чисел (1,02) принимаем за единицу и находим от­ношение:

v(Н) : v(S) : v(О) = 2:1:4.

Оно означает, что в молекуле химического соединения на 2 атома водорода приходится 1 атом серы и 4 атома кислорода, следова­тельно, формула искомого соединения - Н2SO4.

Ответ.

Формула соединения - Н2SO4.

Задача 3

Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25% Р, 12,5% N, 56,25% Н, 25,0% О (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и на­пишите одно уравнение реакции с его участием.

Решение.

Возьмем 1 моль вещества и найдем количества элементов в нем:

v(Р): v(N) : v(Н): v(О) = 0,0625:0,125:0,5625:0,25 = 1:2:9:4.

Отсюда простейшая формула — РN2Н9О4. Этой формуле отвеча­ет гидрофосфат аммония (NН4)2НРО4. Это вещество получают взаимодействием концентрированного раствора аммиака с точно рассчитанным количеством фосфорной кислоты:

2NН3 + Н3РО4 = (NН4)2НРО4.

Простейшая реакция, которую можно придумать с участием этого вещества, — это обменная реакция с растворимыми солями кальция в водном растворе:

(NН4)2НРО4 + СаСl2 = СаНРО4↓+ 2NН4Сl.

Ответ.

(NН4)2НРО4.

Задача 4

Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе.

Решение.

1-й способ. Пусть в состав молекулы кристаллогид­рата входят х молекул воды. Общая формула соли FeSO4∙хН2О. Один моль этой соли имеет массу 152+18 x г и содержит 18 x г во­ды. Массовая доля воды равна

ω(Н2О) = 18 x / (152+18 x) = 0,4532,

откуда х = 7.

2-й способ. Массовая доля соли в кристаллогидрате равна 100% - 45,32% = 54,68%. Один моль безводной соли FeSО4∙хН2О имеет массу 152 г, что составляет 54,68% от массы одного моля кристаллогидрата. Значит, молярная масса кристал­логидрата равна:

M(FeSО4∙хН2О) = 152 / 0,5468 = 278 г/моль,

откуда находим, что х = 7.

Ответ.

FеSО4∙7Н2О.

Задача 5

При нормальных условиях 12 л газовой смеси, со­стоящей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?

Решение.

Пусть V(NН3) = х л, V(CO2) = у л. Массы газов рав­ны: m(NН3) = x/22,4∙17 г, m(СО2) = y/22,4∙44 г. Составим систему уравнений:

х +у = 12 (объем смеси),

x/22,4∙17 + y/22,4∙44 = 18 (масса смеси).

Решая систему, находим: х = 4,62 л, у = 7,38 л.

Ответ.

4,62 л NН3, 7,38 л СО2.

 

А знаете ли вы что...
Из всех известных элементов в обычных условиях в жидком состоянии встречаются только два - ртуть и бром.