Хром
Хром — твердый голубовато-белый металл. При высоких температурах хром горит в кислороде с образованием Сr2О3, реагирует с парами воды
2Сr + 3Н2O 
Сr2О3 + 3Н2 ,
и с галогенами, образуя галогениды состава СrНаl3. Хром (так же, как алюминий) пассивируется холодными концентрированными Н2SО4 и НNО3. Однако при сильном нагревании эти кислоты растворяют хром:
2Сr + 6Н2SО4(конц) = Сr2(SО4)3 + 3SО2↑ + 6Н2О,
Сr + 6НNО3(конц) = Сr(NО3)3 + 3NO2↑ + 3Н2О.
При обычной температуре хром растворяется в разбавленных кислотах (НСl, Н2SО4) с выделением водорода, образуя соли Сr2+. По своим свойствам соли Сr2+ похожи на соли Fе2+. Обрабатывая их растворы щелочами, получают желтый осадок гидроксида хрома (II):
СrСl2 + 2NaОН = Сr(ОН)2↓ + 2NaСl.
При прокаливании Сr(ОН)2 в отсутствие кислорода образуется оксид хрома (II) СrО.
Соли Cr3+ сходны с аналогичными солями алюминия. При действии щелочей на соли Сr3+ выпадает студнеобразный осадок гидроксида хрома (III) зеленого цвета:
Сr2(SО4)3 + 6NaОН = 2Сr(ОН)3↓ + 3Na2SО4,
обладающий амфотерными свойствами. Он растворяется как в кислотах с образованием солей хрома (III)
2Сr(ОН)3 + 3Н2SО4 = Сr2(SО4)3 + 6Н2О,
так и в щелочах с образованием тетрагидроксихромитов, т.е. солей, в которых Сr3+ входит в состав аниона:
Сr(ОН)3 + КОН = К[Cr(ОН)4].
В результате прокаливания Сr(ОН)3 получают оксид Сr2О3 — зеленые кристаллы, нерастворимые в воде. Этот оксид получают также прокаливанием дихроматов калия и аммония:
.
При сплавлении Сr2О3 со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения Сr+3, растворимые в воде:
Сr2О3 + 2NaОН = 2NaСrО2 + Н2О↑,
Сr2О3 + Nа2СО3 = 2NaСrО2 + СО2↑,
Сr2О3 + 6КНSО4 = Сr2(SО4)3 + 3К2SО4 + 3Н2О.
Наиболее важными соединениями хрома в высшей степени окисления +6 являются оксид хрома (VI) СrО3, хромат (VI) калия К2СrО4 и дихромат (VI) калия К2Сr2О7.
Оксид хрома (VI) — ангидрид хромовой Н2СrО4 и дихромовой Н2Сr2О7 кислот, представляет собой ярко-красные кристаллы, растворимые в воде. Он также реагирует со щелочами, образуя желтые хроматы СrО42-:
СrО3 + 2КОН = К2СrО4 + Н2О.
В кислой среде ион CrO42- превращается в ион Сr2О72- . В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:
|
Кислая среда
|
||
| 2СrO2-4 + 2H+ |
|
Cr2O2-7 + H2O |
|
Щелочная среда
|