Серебро

Серебро, так же, как и медь, не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах-окислителях.

2Аg + 2Н₂SО_4(конц) = Аg₂SО₄ + SО₂↑ + 2Н₂О,

Аg + 2НNO_3(конц) = АgNО₃ + NО₂↑ + Н₂О,

3Ag + 4НNО_3(разб) = 3AgNО₃ + NО↑ + 2Н₂О.

В большинстве соединений серебро проявляет степень окисления +1. Растворимый нитрат серебра используется как реактив для качественного определения ионов Сl^—, Br^—, I^— :

Аg⁺ + Наl^— = АgНаl↓.

При добавлении щелочи к раствору АgNО₃ образуется темно-коричневый осадок оксида серебра Аg₂О (не гидроксид!):

2АgNО₃ + 2NаОН = Аg₂О↓ + 2NаNО₃ + Н₂О.

Подобно соединениям меди (I), осадки АgCl и Аg₂О могут растворяться в растворах аммиака с образованием комплексных соединений:

АgСl + 2NН₃ = [Аg(NН₃)₂]Сl.

Аg₂О + 4NН₃ + Н₂О = 2[Аg(NН₃)₂]ОН.

Последний комплекс используется в органической химии в каче­ственной реакции на альдегиды (реакция «серебряного зеркала»).