Номенклатура. Получение

Диссоциацию оснований более точно, с учетом гидратации ионов, следует писать так:           

КОН(к.) К⁺(водн.) + ОН^—(водн.)

NH₃^.H₂O¹ NH₄⁺(водн.) + ОН^—(водн.)

1. Это соединение часто записывают как NH₄OH и называют гидроксидом аммония.

Основания в воде диссоциируют на ионы металла (аммония в слу­чае гидрата аммиака) и гидроксид—ионы. Никаких других анионов, кроме гидроксид—ионов, основания не образуют.

Согласно международной номенклатуре назва­ния оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, КаОН — гидроксид натрия, КОН — гидроксид калия, Са(ОН)₂ — гидроксид кальция. Если элемент образует несколько осно­ваний, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fe (ОН)₂ — гидроксид железа (II), Fe(ОН)₃ — гид­роксид железа (III).

Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие. Например, гидроксид натрия NaОН называют едкий натр; гидроксид калия КОН — едкое кали; гидроксид кальция Са(ОН)₂ — гашеная известь; гидроксид бария Ва(ОН)₂ — едкий барит.

Получение. Растворимые в воде основания, т.е. щелочи, получаются при взаимодействии металлов или их оксидов с водой:

2Na + 2Н₂О = 2NaОН + Н₂ 

Na₂О + Н₂О = 2NaОН

Мало­растворимые в воде основания получаются косвенным путем, а именно: действием щелочей на водные растворы соответствующих солей.

FeSО₄ + 2NaОН = Fе(ОН)₂↓ + Na₂SО₄

АlСl₃ + ЗNaОН = Аl(ОН)₃↓+ ЗNaСl