Примеры решения задач
Задача 1. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го периода.
Решение. Один из оксидов должен быть основным (или амфотерным), а другой — кислотным (или амфотерным). Во II периоде Li2О — основной оксид, ВеО — амфотерный, СО2 и N2О5 — кислотные. В IV периоде К2О, СаО, FеО — основные оксиды, Сr2О3 — амфотерный, Аs2О5, CrО3, SеО3 — кислотные оксиды. Уравнения реакций:
СО2 + К2О = К2СО3,
Li2О + SеО3 = Li2SeО4,
N2О5 + СаО = Са(NО3)2 .
Задача 2. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.
Решение.
а) Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II):
Fe + S = FeS.
б) Соли вступают друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если один из продуктов реакции выпадает в осадок:
АgNО3 + NаСl = АgСl↓ + NаNО3 .
в) Соли образуются при растворении металлов в кислотах:
Zn + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2↑.
Задача 3. Приведите примеры реакций образования основания: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.
Решение.
а) Из двух простых веществ можно получить единственное основание — аммиак (основание Льюиса):
N2 + 3H2 = 2NH3.
Реакция протекает при высоких давлении и температуре в присутствии катализаторов.
б) Два сложных вещества, образующих основание, это, например, — оксид щелочного металла и вода:
К2О + Н2О = 2КОН.
в) Щелочные и щелочноземельные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочь и водород:
Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2↑.
Задача 4. Приведите уравнения реакций одной и той же средней соли а) с кислотой, б) с основанием.
Решение. Реагировать как с кислотой, так и с основанием могут соли аммония и слабых кислот, например карбонат аммония:
(NН4)2СО3 + 2НСl = 2NН4Сl + СО2↑ + Н2О,
(NН4)2СО3 + 2КОН = К2СO3 + 2NН3↑ + 2Н2О.
Последняя реакция протекает при нагревании.
Задача 5. Приведите уравнение реакции, в которой из трех сложных веществ образуется кислая соль.
Решение. Пример — образование гидрокарбоната аммония при пропускании избытка углекислого газа через водный раствор аммиака:
СО2 + NН3 + Н2О = NН4НСО3.