Примеры решения задач

Задача 1. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го периода.

Решение. Один из оксидов должен быть основным (или амфотерным), а другой - кислотным (или амфотерным). Во II периоде Li₂О - основной оксид, ВеО - амфотерный, СО₂ и N₂О₅ - кис­лотные. В IV периоде К₂О, СаО, FеО - основные оксиды, Сr₂О₃ - амфотерный, Аs₂О₅, CrО₃, SеО₃ - кислотные оксиды. Уравне­ния реакций:

СО₂ + К₂О = К₂СО₃,

Li₂О + SеО₃ = Li₂SeО₄,

N₂О₅ + СаО = Са(NО₃)₂ .

Задача 2. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

Решение.

а) Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II):

Fe + S = FeS.

б) Соли вступают друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если один из продуктов реакции выпадает в осадок:

АgNО₃ + NаСl = АgСl↓ + NаNО₃ .

в) Соли образуются при растворении металлов в кислотах:

Zn + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + Н₂↑.

Задача 3. Приведите примеры реакций образования основа­ния: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

Решение.

а) Из двух простых веществ можно получить един­ственное основание — аммиак (основание Льюиса):

N₂ + 3H₂ = 2NH₃.

Реакция протекает при высоких давлении и температуре в присутствии катализаторов.

б) Два сложных вещества, образующих основание, это, на­пример, - оксид щелочного металла и вода:

               К₂О + Н₂О = 2КОН.  

в) Щелочные и щелочноземельные металлы активно реагиру­ют с водой, образуя щелочь и водород:

                     Ва + 2Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂↑.  

Задача 4. Приведите уравнения реакций одной и той же средней соли а) с кислотой, б) с основанием.

Решение. Реагировать как с кислотой, так и с основанием мо­гут соли аммония и слабых кислот, например карбонат аммония:

(NН₄)₂СО₃ + 2НСl = 2NН₄Сl + СО₂↑ + Н₂О,

(NН₄)₂СО₃ + 2КОН = К₂СO₃ + 2NН₃↑ + 2Н₂О.

Последняя реакция протекает при нагревании.

Задача 5. Приведите уравнение реакции, в которой из трех сложных веществ образуется кислая соль.

Решение. Пример - образование гидрокарбоната аммония при пропускании избытка углекислого газа через водный раствор аммиака:

СО₂ + NН₃ + Н₂О = NН₄НСО₃.