Главная страница / ОпределенияКарта сайта | Контакты

Определения

Анод

Анод

Положительный электрод. Атомы самого анода (растворимый анод) или отрицательные ионы (анионы) отдают аноду свои электроны.

Взрыв

Взрыв

Выделение большого количества энергии в ограниченном объеме вещества за короткий промежуток времени

sp2- Гибридизация

sp2- Гибридизация

одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и две гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая три равноценных sp2— орбитали, лежащие в одной плоскости. Угол между которыми равен 120°.

Дефект массы

Дефект массы

Разность между суммарной массой всех нуклонов, входящих в ядро, и фактической массой ядра атома.

Закон эквивалентов

Закон эквивалентов

 вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой этого закона: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).

Каталитические реакции

Каталитические реакции

реакции, которые протекают с участием катализаторов.

Конформация молекулы

Конформация молекулы

 Различные пространственные формы молекулы, возникающие при изменении относительной ориентации отдельных ее частей в результате внутреннего вращения атомов или групп атомов вокруг простых связей, изгиба связей и др.

Молекулярная кристаллическая решетка

Молекулярная кристаллическая решетка

решетка, образованная молекулами, связанными друг с другом слабыми молекулярными взаимодействиями (Ван-дер-Ваальсовскими силами).

Неметалличность

Неметалличность

это способность атома присоединять электрон. Количественной характеристикой этой величины является энергия сродства к электрону(Еср). Ненасыщенный раствор. Содержит меньше растворенного вещества при данной температуре, чем должен содержать насыщенный раствор.

Орбитальное квантовое число (I)

Орбитальное квантовое число (I)

параметр, который вводится при решении угловой части уравнения Шредингера для атома водорода. I принимает значения: 0, 1, 2, 3, … (n-1 — наибольшее значение), характеризует орбитальный момент количества движения электрона и пространственную форму электронной орбитали (для I вместо чисел часто используют буквенные обозначения: s (I=0), p (I=1), d (I=2), f (I=3), …