Примеры решения задач

Задача. При взаимодействии сульфата марганца с фтори­дом ксенона (II) в водном растворе выделилось 4,8 л газа (при температуре 20 °С и нормальном атмосферном давлении). Чему равна масса образовавшейся марганцовой кислоты?

Решение. Фторид ксенона (II) — очень сильный окислитель, он окисляет сульфат марганца до марганцовой кислоты и восста­навливается при этом до ксенона:

ХеF₂ + МnSО₄ + Н₂О → Хе + Н₂SО₄ + НF + НМnО₄.

5ХеF₂ + 2МnSО₄ + 8Н₂О = 5Хе↑ + 2Н₂SО₄ + 10НF + 2НМnО₄.

v(Хе) = РV/ RТ= 101,3^.4,8 / (8,31^.293) = 0,20 моль. Согласно уравнению реакции, количество марганцовой кислоты в 2,5 раза меньше количества ксенона: v(НМnО₄) = v(Хе)^.2/5 = 0,08 моль. m(НМnО₄) = v^.М= 0,08^.120 = 9,6 г.

Ответ. 9,6 г НМnО₄.