Получение. Свойства

Большинство кислородных кислот получают при взаимодействии  оксидов  неметаллов (в высокой степени  окисления) с водой. Например:

SO₃ + H₂O H₂SO₄; N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

Если такие оксиды нерастворимы в воде, то соответствующие им кислоты получают косвенным путем, а именно, действием другой кислоты (чаще всего серной) на соответствующую соль. Например:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

Бескислородные кислоты получают путем соединения водорода с неметаллом с последующим растворением водородного соединения в воде. Таковы НF, НСl, НВr, НI, H₂S.

Свойства. Кислоты представляют собой жидкости (Н₂SO₄, НNO₃ и др.) или твердые вещества (Н₃PO₄ и др.). Многие кислоты хорошо растворимы в воде. Растворы их имеют кислый вкус, разъедают расти­тельные и животные ткани, изменяют синий цвет лакмуса на красный.

Ниже перечислены важнейшие химические свойства кислот:

1. Взаимодействие с металлами (с образованием соли и выделением водорода). Например:

2НСl + Fе = FеСl₂ + Н₂↑

При этом атомы металлов окисляются, а ионы водорода восстанавливаются. Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, из кислот его не вытесняют. Не выделяется водород и при взаимодействии металлов с концентрированными азотной и серной кислотами. В этом случае восстанавливаются (понижают степень окисления) азот  и сера .

2. Взаимодействие с основными оксидами, основаниями и солями:

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + K₂SiO₃ = H₂SiO₃↓ + K₂SO₄

С точки зрения теории электролитической диссоциации, все общие характерные свойства кислот (кислый вкус, изменение цвета индикатора, взаимодействие с основаниями, основными оксидами, солями) обусловлены ионами водорода Н⁺, точнее ионами гидроксония Н₃O⁺.