Главная / Неорганическая химия / Важнейшие классы неорганических соединений / Соли / Классификация и номенклатураКарта сайта | Контакты

Классификация и номенклатура

Соли принято делить на три группы: средние, кислые и основные. В средних солях все  атомы водорода соответствующей кислоты замещены на металла, в кислых солях они замещенытолько частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.

Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: СаСО3.МgСО3 (доломит), КСl. NaСl (сильвинит), КАl(SО4 )2 (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: СаОСl2 (или Са(ОСl)Сl); комплексные соли, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль), К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль), [NаАl(ОН)4], [Ag(NН3)2]Сl; гидратные соли, в которых содержатся молекулы кристаллизационной воды: СuSО>4.2О (медный купорос), Na2SO4.10Н2О (глауберова соль).

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона.

Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс-ид, например хлорид натрия NаСl, сульфид железа(II) FеS и др.

При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат. Для высших степеней окисления, —ит для более низких (для некоторых кислот используется приставка гипо— для низких степеней окисления неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка пер-): карбонат кальция СаСО3, сульфат железа (III) 2(SО4)3, сульфит железа (II) FеSО3, гипохлорит калия КОСl, хлорит калия КСlО2, хлорат калия КClO3, перхлорат калия КClO4, перманганат калия КMnО4, дихромат калия К2Сr2O7.

Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного превращения кислот и оснований. По международной номенклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро- а группа ОН — приставкой гидрокси-: NаНS — гидросульфид натрия, NаН3 — гидросульфит натрия, Mg(ОН)Сl—гидроксихлорид магния, Аl(ОН)2Сl —дигидроксихлорид алюминия.

В названиях комплексных ионов сначала указываются лиганды. Название комплексного иона завершается названием металла с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках).

В названиях комплексных катионов используются русские названия металлов, например: [Cu(NН3)4]Сl2— хлорид тетраамминмеди (II), (Аg(NH3)2)2SO4 —сульфат диамминсеребра (I).

Названия гидратных солей образуются двумя способами. Можно воспользоваться системой наименования комплексных катионов, описанной выше; например, медный купорос [Сu(Н2О)4]SО4.Н2O (или СuSО4.2O) в таком случае будет называться сульфат тетраакво меди(II). Однако для наиболее известных гидратных солей чаще всего степень гидратации указывают численной приставкой к слову «гидрат», например: СuSO4.2O — пентагидрат сульфата меди (II), Na24.10Н2O — декагидрат сульфата натрия, СаСl2.2O—дигидрат хлорида кальция.

В названиях комплексных анионов используются латинские названия металлов с суффиксом -ат, например: К[Аl(ОН)4] — тетрагидроксиалюминат калия, Nа[Сr(ОН)4] — тетрагидроксихромат натрия, К4 [Fе(СN)6] —гексацианоферрат (II) калия. 

Читать далее
А знаете ли вы что ... Огромную премию в 10 тысяч фунтов стерлингов получил в 1761 году от английского правительства ме­ханик Гаррисон за то, что довел точность хронометра до 30 секунд в сутки. Сейчас такую точность имеют обычные наручные часы - массовая продукция часо­вых заводов.