Полный курс химии  
Главная страница
Теоретические основы химии
Органическая химия
Определения
Великие ученые
Полезное
Рефераты по химии
Полимеры
Новости
Каталог предприятий
Статьи
Практическая химия
Доска объявлений
Химия на досуге
Индустрия химии в России находится в стадии

Соли

« Вернуться к содержанию

Классификация и номенклатура

Соли принято делить на три группы: средние, кислые и основные. В средних солях все  атомы водорода соответствующей кислоты замещены на металла, в кислых солях они замещенытолько частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.

Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: СаСО3.МgСО3 (доломит), КСl. NaСl (сильвинит), КАl(SО4 )2 (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: СаОСl2 (или Са(ОСl)Сl); комплексные соли, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль), К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль), [NаАl(ОН)4], [Ag(NН3)2]Сl; гидратные соли, в которых содержатся молекулы кристаллизационной воды: СuSО>4.2О (медный купорос), Na2SO4.10Н2О (глауберова соль).

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона.

Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс-ид, например хлорид натрия NаСl, сульфид железа(II) FеS и др.

При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат. Для высших степеней окисления, -ит для более низких (для некоторых кислот используется приставка гипо- для низких степеней окисления неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка пер-): карбонат кальция СаСО3, сульфат железа (III) 2(SО4)3, сульфит железа (II) FеSО3, гипохлорит калия КОСl, хлорит калия КСlО2, хлорат калия КClO3, перхлорат калия КClO4, перманганат калия КMnО4, дихромат калия К2Сr2O7.

Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного превращения кислот и оснований. По международной номенклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро- а группа ОН — приставкой гидрокси-: NаНS — гидросульфид натрия, NаН3 — гидросульфит натрия, Mg(ОН)Сl—гидроксихлорид магния, Аl(ОН)2Сl —дигидроксихлорид алюминия.

В названиях комплексных ионов сначала указываются лиганды. Название комплексного иона завершается названием металла с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках).

В названиях комплексных катионов используются русские названия металлов, например: [Cu(NН3)4]Сl2— хлорид тетраамминмеди (II), (Аg(NH3)2)2SO4 —сульфат диамминсеребра (I).

Названия гидратных солей образуются двумя способами. Можно воспользоваться системой наименования комплексных катионов, описанной выше; например, медный купорос [Сu(Н2О)4]SО4.Н2O (или СuSО4.2O) в таком случае будет называться сульфат тетраакво меди(II). Однако для наиболее известных гидратных солей чаще всего степень гидратации указывают численной приставкой к слову «гидрат», например: СuSO4.2O — пентагидрат сульфата меди (II), Na24.10Н2O — декагидрат сульфата натрия, СаСl2.2O—дигидрат хлорида кальция.

В названиях комплексных анионов используются латинские названия металлов с суффиксом -ат, например: К[Аl(ОН)4] — тетрагидроксиалюминат калия, Nа[Сr(ОН)4] — тетрагидроксихромат натрия, К4 [Fе(СN)6] —гексацианоферрат (II) калия. 


Читайте далее:
Получение. Свойства

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов ...
 

А знаете ли вы что...
Пластмассовые подшипники долговечнее баббито­вых в 8 - 10 раз, в 7 - 8 раз дешевле, и смазывают их не маслом, а водой.