Главная страница / Неорганическая химия / Важнейшие классы неорганических соединений / Соли / Получение. СвойстваКарта сайта | Контакты

Получение. Свойства

9 января 2007

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса.

Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов (Сl, S и т.д.).

Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммо­ния, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются:

СаСО3 = СаО + СО2,

2Ag2СОЗ = 4Аg + 2СО2 + О2,

NН4Сl = NН3 + НСl,

NОЗ = 2КNО2 + О2,

2FеSО4 = Fе2О3 + SО2 + SО3,

4FеSО4 = 2Fе2ОЗ + 4SО2 + О2,

u(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + О2,

2АgNО3 = 2Аg + 2NO2 + O2,

NН4NО3 = N2О + 2H2O  

(NН4)2Сr2О7 = Сr2О3 + N2 + 4H2O,

2KClО3 Cl + 3O2,

4KClO3 = ЗКClO4 + КСl.

При химических реакциях солей проявляются особенности как катионов, так и анионов, входящих в их состав. Ионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений или же в  окислительновосстановительные реакции:

Ag+ + Br = AgBr↓,

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓,

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,

Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,

Fe2+ e = Fe3+ 

Первые две реакции показывают, что соли могут реагировать с кислотами, солями или основаниями, а последние три указывают на окислительные и восстановительные свойства солей.

С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссо­циированных соединений, а также участвовать в окислительновосстановительных реакциях:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓,

SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O,

4Fe3+ + 3[Fe(CN6)]4- = Fe4[Fe(CN)6]3,

                                       «берлинская лазурь»

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2,

                                 «турнбуллева синь»

S2- + 2H+ = H2S↑,

NO3+ 2H+ + e = NO2↑ + H2O.  

Таким образом, соли могут реагировать с солями, кислотами (по типу обмена), металлами и неметаллами.