Определения
При повышении температуры на 10°С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и три гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая четыре равноценных sp3— орбитали, направленные к вершинам тетраэдра. Угол между орбиталями равен 109,5°.
(обычно с массовым числом более 200) происходит под действием нейтронов на два более легких ядра с выделением большого количества энергии.
вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой этого закона: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).
Различные пространственные формы молекулы, возникающие при изменении относительной ориентации отдельных ее частей в результате внутреннего вращения атомов или групп атомов вокруг простых связей, изгиба связей и др.
Молекулярная кристаллическая решетка
решетка, образованная молекулами, связанными друг с другом слабыми молекулярными взаимодействиями (Ван-дер-Ваальсовскими силами).
это способность атома присоединять электрон. Количественной характеристикой этой величины является энергия сродства к электрону(Еср). Ненасыщенный раствор. Содержит меньше растворенного вещества при данной температуре, чем должен содержать насыщенный раствор.
Орбитальное квантовое число (I)
параметр, который вводится при решении угловой части уравнения Шредингера для атома водорода. I принимает значения: 0, 1, 2, 3, … (n-1 — наибольшее значение), характеризует орбитальный момент количества движения электрона и пространственную форму электронной орбитали (для I вместо чисел часто используют буквенные обозначения: s (I=0), p (I=1), d (I=2), f (I=3), …
раствор, в котором при заданной температуре и давлении концентрация растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе. Неустойчивая однофазовая система: внесение кристалла растворенного вещества или встряхивание вызывает кристаллизацию.