Определения
идет до конца в одном направлении. Условия необратимости протекания реакции — образование осадка, газа, малодиссоциированного вещества, комплексных ионов.
изучает соединения всех химических элементов, причем обязательным условием является присутствие в молекулах веществ атомов углерода.
Химические элементы, расположенные в побочных подгруппах больших периодов периодической системы; являются d- и f- элементами. Они в периодах "вклиниваются" между s- и p- элементами, отсюда название "переходные". Известно 65 переходных элементов: 4-й, 5-й и 6-й периоды содержат по 10 d- элементов, 6-й период включает также 14 f- элементов (лантаноиды); в незавершенном 7-ом периоде известно 7…
Внешнее воздействие на систему, находящуюся в равновесии, вызывает в ней процессы, стремящиеся ослабить это взаимодействие.
ковалентная связь, образованная при перекрывании атомных орбиталей вне линии, соединяющей атомы.
собственный момент количества движения электрона или элементарной частицы (у протона, нейтрона и электрона спин равняется 1/2 h/2p), где h-постоянная Планка.
Дисперсионная система, в которой дисперсной фазой является твердое вещество (размер частиц 10-7-10-5 м), а дисперсионной средой — жидкость. Чтобы приготовить суспензию, надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, в которой вещество не растворяется и хорошо взболтать. Со временем частицы осядут на дно. Чем мельче частицы, тем дольше сохраняется суспензия.
обычно свойство ансамбля частиц не сопровождающееся превращением частиц без изменения строения атомов в них входящих, или, наоборот, превращение частиц, но с изменением строения атомов. Примером физического свойства, может быть, например, способность воды кипеть при температуре 1000С.
разделение неоднородных смесей (суспензий, эмульсий) в центрифугах на составные части под действием центробежной силы.
Электрохимический ряд напряжения металлов
Расположение металлов в порядке возрастания их стандартного электродного потенциала: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au. (т.е. в ряду справа налево увеличивается способность металлов отдавать электроны, а слева направо увеличивается способность ионов металлов принимать электроны).