Определения
Электронная конфигурация атома
сокращенная запись распределения электронов по уровням и подуровням (например для азота: 1s22s22p62s22p3). Она определяется энергиями орбиталей, а также принципом Паули и правилом Хунда
энергия, необходимая для того, чтобы разорвать связь. Энергия ковалентных связей обычно составляет 100-500 кДж/моль, энергия водородных связей — 20-40 кДж/моль. Чем больше перекрывание орбиталей атомов, тем больше энергия связи и тем прочнее химическая связь.
(драгоценные металлы): золото, серебро, платина и металлы платиновой группы (иридий, осмий, палладий, родий, рутений), получившие свое название главным образом благодаря высокой химической стойкости и красивому внешнему виду в изделиях
Технологический процесс, в котором пластичный каучук превращается в резину, при этом фиксируется форма изделия, оно приобретает прочность, эластичность, твердость и т.д. Достигается сшиванием гибких макромолекул каучука в трехмерную пространственную сетку редкими поперечными связями (например, "серными мостиками").
Энергия электронной системы минимальна, если ее суммарный спин максимален. Поэтому p— электроны в атоме азота занимают соседние р- орбитали, а спины всех электронов ориентированы в одном направлении.
Ионная кристаллическая решетка
Образована ионами, связанными друг с другом электростатическим взаимодействием.
Химическая связь, осуществляемая парой валентных электронов, обычно по одному от каждого атома (в противном случае это будет координационная связь).
параметр, который вводится при решении уравнения Шредингера для атома водорода. Его обозначают m, оно принимает значения: -l, -l + 1, … 0,1, …+l характеризует ориентацию в пространстве орбитального момента количества движения электрона или пространственное расположение электронной орбитали.