Определения
Ковалентная связь, для образования которой один из атомов (донор) предоставляет сразу два электрона, а второй атом (акцептор) лишь свою орбиталь. Образовавшаяся связь ничем не отличается от обычной ковалентной связи.
область пространства в молекуле, где наиболее часто находится электрон. Строго говоря атомные орбитали валентных электронов под действием зарядов ядер других атомов в молекуле преобразуются в молекулярную орбиталь. При упрощенном подходе стараются сохранить представление об атомных орбиталях у атомов и в молекулах, тогда молекулярная орбиталь — область пространства, где происходит перекрывание атомных орбиталей.
изучает соединения всех химических элементов, а из соединений углерода — самые простые.
способ выделения одного или нескольких компонентов раствора или газовой смеси путем перевода их в твердое состояние.
Горизонтальный ряд в периодической системе. Номер периода определяется значением главного квантового числа у валентных электронов атома. Период начинается (кроме первого) со щелочного металла и заканчивается благородным газом.
происходят с объединением двух молекул в одну, имеющую более сложное строение.
возникает при обобществлении электронных облаков двух атомов, если облака перекрываются по линии, соединяющей атомы. s- Связи являются более прочными, чем p-связи.
Органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Способность материала сопротивляться пластической деформации или разрушению при местном силовом воздействии. Относительная твердость минералов измеряется по десятибалльной шкале Мооса (алмаз — 10).
изучает закономерности, которым подчиняются химические превращения. Она включает в себя разделы: термодинамику, химическую кинетику и электрохимию.