Наименьшее значение энергии, которую надо затратить, чтобы у нейтрального атома оторвать один электрон. Наименьшие потенциалы ионизации — у щелочных металлов, наибольшие — у инертных газов.
Внешнее воздействие на систему, находящуюся в равновесии, вызывает в ней процессы, стремящиеся ослабить это взаимодействие.
происходят с объединением двух молекул в одну, имеющую более сложное строение.
Произведение растворимости (ПР)
Константа, характеризующая диссоциацию малорастворимых веществ. Для электролита, диссоциирующего по уравнению AB(тв) ↔Am+ + Bn— ПР(AmBn) = [A+]m • [B—]n Например: ПР(Ag2S) = [Ag+]2 • [S2—] ПР(PbI2) = [Pb2+] • [I—]2
передает только простейшие соотношения, в которых находятся между собой атомы химических элементов в молекуле.
(Э.Резерфорд, 1920 г.). p- Элементарная частица, входит в состав ядра атома. Масса 1,00728 а.е.м. (1,6765·10-27кг), заряд +1,6·10-19 Кл (по абсолютной величине равен заряду электрона). Число протонов в ядре атома данного химического элемента равно атомному номеру элемента и определяет место элемента в периодической системе.
Химические частицы с неспаренными электронами на внешних орбиталях. Образуются при гомолитическом распаде связей. Обладают парамагнетизмом и высокой реакционной способностью.
Полимеризация, в которой активные центры роста представляют собой свободные радикалы. Начинается со стадии инициирования молекулы мономера.
Самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер.