Главная страница / Неорганическая химия / Подгруппа кислорода / Кислород / Получение и применениеКарта сайта | Контакты

Получение и применение

В промышленности кислород получают:

1) фракционной перегонкой жидкого воздуха (азот, обладаю­щий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается);

2) электролизом воды. Ежегодно во всем мире получают свы­ше 80 млн. т кислорода.

В лабораторных условиях кислород получают разложением ряда солей, оксидов и пероксидов:

 2КМnО4 К2MnО4 + МnО2 + О2↑,

 4К2Сr2О7 2CrO4 + 2Сr2О3 + 3O2↑, 

 2КNО3 NО2 + О2↑,

 2Pb3О4 6PbО + О2↑,

 2НgО g + О2 ↑,

 2ВаО2 2ВаО + О2↑,

  2O2  2О + О2↑.

Особенно легко кислород выделяется в результате последней реакции, поскольку в пероксиде водорода Н2О2 не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода ОО-.

В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2:

2О2 + 2СО2 = 2К2СО3 + О2.

Кислород и его соединения (в первую очередь Н2О, СО2) не­заменимы для поддержания жизни. Они играют важнейшую роль в процессах обмена веществ и дыхания. Большая часть добываемого в мире кислорода расходуется в металлургической промышленности для получения стали из чугуна. Кислород необходим также для сжигания всевозможных горючих топливных материалов, таких как метан, нефть, уголь и т.п. Его широко применяют в химической промышленности для получения самых разнообразных соединений. В космической технике кислород используется для сжигания водорода и других видов горючего, в медицинской практике  для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием (кислородные подушки, барокамеры, «кислородный коктейль»).