Главная страница / Неорганическая химия / Водород. Галогены / Вода и пероксид водорода / Пероксид водородаКарта сайта | Контакты

Пероксид водорода

Пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2  тяжелая по­лярная жидкость голубоватого цвета, строение которой показано на .

В жидком состоянии молекулы пероксида водорода сильно ас­социированы благодаря водородным связям. Поскольку пероксид водорода имеет больше возможностей к образованию таких свя­зей (ввиду большего числа атомов кислорода на один атом водо­рода), чем вода, то он имеет большие плотность, вязкость и температуру кипения (150,2°С). Пероксид водорода смешивается с водой во всех отношениях, чистый Н2О2 и весьма концентриро­ванные растворы взрываются на свету; 30%-ный раствор пероксида водорода в воде имеет техническое название «пергидроль».

Пероксид водорода каталитически разлагается при комнатной температуре, выделяя в первый момент атомарный кислород. На этом основано использование 3%-ного раствора Н2О2 в медицине.

Пероксид водорода вступает в реакции трех типов: без изменения пероксидной группировки:

Ва(ОН)2 + Н2О2 = ВаО2 + 2Н2О,

в качестве восстановителя:

2KMnО4 + 5Н2О2 + ЗН2SО4 = 2MnSО4 + К2SО4 + 5О2 + 8Н2O,

и, что более характерно, в качестве окислителя:

 РbS + 4Н2О2 = PbSO4 + 4Н2О

В лаборатории пероксид водорода получают действием раз­бавленной серной кислоты на пероксид бария:

ВаО2 + Н2SО4 = ВаSО4↓+ Н2О2.

Пероксид водорода имеет разнообразное применение: для по­лучения отбеливателей, вводимых в синтетические моющие сред­ства; для получения различных пероксидов, особенно в органи­ческой химии; в реакциях полимеризации; для получения антисептических средств; для реставрации живописи на основе свинцовых красок.