Главная / Определения Карта сайта | Контакты

Определения

Октета правило

Октета правило

Атом стремится приобрести 8- электронную конфигурацию инертного газа (у водорода, лития, бериллия и бора — двухэлектронную, как у атома гелия). Правило применяют и к ковалентным, и к ионным связям.

Относительная молекулярная масса элемента

Относительная молекулярная масса элемента

это величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода.

Поликонденсация

Поликонденсация

Синтез полимеров взаимодействием би- или полифункциональных мономеров, обычно сопровождающийся выделением низкомолекулярного продукта (воды, спирта, NH3 и др.).

Растворимость

Растворимость

Способность вещества образовывать с другими веществами гомогенные смеси с дисперсным распределением компонентов. Обычно растворителем считают вещество, существующее в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор. Если до растворения оба вещества были в одном агрегатном состоянии, растворителем считается вещество, присутствующее в смеси в существенно большем количестве.

Сольваты

Сольваты

Продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя. Сополимеризация. Совместная полимеризация двух или более мономеров.

Стехиометрические коэффициенты

Стехиометрические коэффициенты

Коэффициенты, стоящие перед молекулами веществ в химических уравнениях

Фазовый переход

Фазовый переход

Изменение агрегатного состояния вещества, происходящее при изменении температуры и (или) давления — плавление (тв → ж), сублимация (тв → г), кристаллизация (ж → тв), испарение (ж → г), конденсация (г → ж или к → тв). График в координатах температура — давление, изображающий области существования различных агрегатных состояний и перехода между ними называется диаграммой состояния.

Химическое равновесие

Химическое равновесие

Динамическое равновесие в системе, при котором скорость прямой и обратной реакции равны

Электронный баланс

Электронный баланс

метод уравнивания окислительно-восстановительных реакций, в котором число отданных и полученных электронов подсчитывают по изменению степени окисления отдельных атомов.

Ядерный синтез

Ядерный синтез

слияние легких ядер с образованием более тяжелых ядер и с выделением огромного количества энергии. Пример: 31H + 21H → 42He + n01 + 1,7·109 кДж/моль.Ядерный синтез — основной источник энергии Солнца и других звезд.