Определения
Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Определяется общим числом химических связей (с учетом их кратности), которыми данный атом связан с другими атомами в молекуле.
Химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, иод и астат. Конфигурация внешней электронной оболочки — ns2np5. Обладают высокой энергией ионизации, большим сродством к электрону, высокой электроотрицательностью; типичные неметаллы, сильные окислители.
масса газ растворяющегося при постоянной температуре, в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.
Область химии, изучающая дисперсные системы и поверхностные явления, возникающие на границе раздела фаз
это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Для бинарного раствора ω(x) = m(x) / (m(x) + m(s)) = m(x) / m где ω(х) — массовая доля растворенного вещества Х m(x) — масса растворенного вещества Х, г; m(s) — масса растворителя S, г; m = m(x) + m(s) — масса раствора, г. Массовую долю…
В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей связи его с ядром). Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы (n + l) (правило Клечковского).
Атом стремится приобрести 8- электронную конфигурацию инертного газа (у водорода, лития, бериллия и бора — двухэлектронную, как у атома гелия). Правило применяют и к ковалентным, и к ионным связям.