Медь
Медь — довольно мягкий металл красно-желтого цвета, обладающий наименьшей активностью среди рассмотренных выше переходных металлов, которые вытесняют медь из растворов ее солей. Медь не реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами и растворяется только в кислотах — окислителях:
Сu + 2Н2SО4(конц) = СuSО4 + SО2↑ + 2Н2О,
Сu + 4НNO3(конц) = Сu(NО3)2 + 2NО2↑ + 2Н2О,
3Cu + 8НNО3(разб) = 3Сu(NO3)2 + 2NO↑ + 4Н2О.
Известны соединения меди со степенями окисления +1 и +2, из которых последние более устойчивы. Одновалентная медь образует либо нерастворимые соли (CuCl, Сu2S), либо растворимые комплексы типа [Сu(NН3)2]+.
Хлорид меди (I) растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексной соли хлорида диамминмеди (I)
СuСl + 2NН3 = [Сu(NН3)2]Сl,
Сu2О + 4NН3 + Н2О = 2[Сu(NН3)2]ОН.
Ионы Сu2+ в водном растворе существуют в виде комплексов гексааквамеди (II) [Сu(Н2О)6]2+, придающих раствору сине-голубую окраску. При добавлении щелочи к такому раствору образуется голубой осадок гидратированного гидроксида меди (II):
[Сu(Н2O)6]Сl2 + 2NаОН = [Сu(ОН)2(Н2О)4]↓ + 2NаСl + 2Н2О.
Полученный осадок, в свою очередь, растворяется в растворе аммиака, образуя ярко-синий комплекс.
[Сu(ОН)2(Н2O)4] + 4NН3 = [Сu(NН3)4(Н2О)2]2+ + 2ОН— + 2Н2О.
Изменение окраски соединений меди при переходе из степени окисления +2 в степень окисления +1 используется в органической химии для качественного анализа. Так, свежеосажденный Cu(ОН)2 голубого цвета восстанавливается альдегидами или углеводами (глюкозой) в желтый осадок гидроксида меди (I); последний даже при слабом нагревании распадается на воду и оранжевый оксид Сu2О.