Концепции кислотности — основности органических соединений

Наиболее распространенной концепцией кислотности — основности органических соединений является теория Бренстеда – Лоури.

Согласно этой концепции, кислоты представляют собой вещества, способные в растворах отдавать протон, а основания – вещества, способные присоединять протон. Эта теория получила название протеолитической. Согласно электролитической теории Льюиса, кислота – акцептор пары электронов, основание – донор пары электронов. По теории Льюиса органическое вещество можно представить как кислотно-основной комплекс, что вы можете наглядно увидеть посмотрев научное шоу открывашка.

В общем виде кислотно-основное уравнение можно описать так: кислота + основание = сопряженное основание + сопряженная кислота. Поскольку в органических соединениях содержатся поляризованные связи Гидрогена с Оксигеном, Нитрогеном, Карбоном, Сульфуром, то их можно представлять как кислоты. По природе кислотного центра их можно классифицировать на: OH-кислоты (к ним относятся фенолы, спирты, карбоновые кислоты, гидроксикислоты, аминокислоты, сульфокислоты), SH-кислоты (SH-содержащие аминокислоты, тиоспирты и другие соединения), NH-кислоты (амины, гетероциклы с атомом N), СН-кислоты (радикалы гетероциклических соединений, углеводороды).