Закон Рауля

Закон Рауля

а) Как ведомо, жидкость закипает при таковой температуре, при коей давление интенсивного пара сравнивается с наружным:

б) Так как растопленное вещество понижает давление пара растворителя, потребуется немалая температура, дабы данное давление сравнялось с наружным, то есть наличие растопленного вещества увеличивает температуру кипения раствора. При этом, ?Tк гармонично моляльной сосредоточения препарата: Тут Kэб — эбулиоскопическая константа.

в) Данный результат наглядно заметен на диаграмме в координатах давление- температура (рис. 8.4), коя во многом напоминает диаграмму состояния воды (рис.7.2). Так, тут кривые O0C0 и OC обрисовывают зависимость от температуры давления интенсивного пара растворителя. Хотя — кривая O0C0 относится к чистому растворителю, — а кривая ОС — к раствору. Причём, 2-ая из них следует ниже (вследствие закона Рауля) и пересекает уровень в 755 мм рт. ст. (когда начинается кипение) при большей температуре. Именно это значит, что температура кипения раствора повыше, нежели у чистого растворителя.

Ну а лучшие курсы английского языка вы найдете на сайте http://es-spb.com/. Только там вы легко и просто выучите английский.