Термодинамика растворения жидких растворов

 1. К подобному эффекту, как и для газовых растворов, несложно прийти в тех случаях, когда идет речь о образовании образцового водянистого раствора — к примеру, при растворении жесткого вещества (2) в жидкости (1).

 а) На самом деле, используя формулы и для химического потенциала, обретаем изменение энергии Гиббса какого-нибудь компонента:

 ?Gi = ni ??i = ni RT ln( Xi /1) , или же ?Gi = ni RT ln Xi . (8.8, a-в)

 Тут предусмотрено, что молярная доля компонента в чистом состоянии одинакова единице.

 б) Окончательная формула совпадает с формулой для смешения газов. А значит, результирующее перемена энергии Гиббса опять описывается формулами (8.7,а-б).

 2. А ежели увеличить сосредоточение раствора с до методом растворения вспомогательного числа вещества n2

 а) Дабы обнаружить происходящее при всем при этом изменение энергии Гиббса, нужно

 записать выражение два раза — для исходного и для окончательного

 числа растопленного вещества, после этого вычесть 1-ое выражение из 2. Эффект таков:

 б) I. Тут 1-ое слагаемое (относящееся к растворителю) — негативно (поскольку молярная доля растворителя убавляется: ).

 II. 2-ое слагаемое относится к тому числу растопленного вещества, которое вначале существовало в растворе. Его сосредоточение увеличивается, и это слагаемое — положительно.

 Ну а когда вас интересуют виртуальные азартные игры посетите сайт http://onlinecasinogid.com/ . Только там вы найдете самые лучшие и интересные игры онлайн.