Определения
это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, т.е. степень их диссоциации равна 1 (100%). К ним относятся: 1. Соли; 2. Сильные кислоты (HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HI, и др.); 3. Щелочи (LiOH, NaOH, Ca(OH)2 и др.).
Органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Способность материала сопротивляться пластической деформации или разрушению при местном силовом воздействии. Относительная твердость минералов измеряется по десятибалльной шкале Мооса (алмаз — 10).
изучает закономерности, которым подчиняются химические превращения. Она включает в себя разделы: термодинамику, химическую кинетику и электрохимию.
Неоднородная система, состоящая из капель жидкости, распределенных между молекулами другой жидкости. Размер частиц в эмульсиях 10-7-10-5 м.
В равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. Согласно закону Авогадро 1моль любого идеального газа при нормальных условиях (0°С, 1,01·105 Па) занимает одинаковый объем 22,4 л.
(а.е.м.) равна 1/12 массы изотопа 12С; 1 а.е.м.= (1,6605655±0,0000086)·10-27 кг.
Слабое взаимодействие (примерно 5ккал/моль), приводящее к притяжению водородного атома, ковалентно связанного с электроотрицательным элементом, и другого электроотрицательного атома. (напр. N, O, F). Оно может возникнуть между двумя фрагментами одной молекулы (внутримолекулярная водородная связь) или между двумя разными молекулами (межмолекулярная водородная связь).
(гидрогенизация). Присоединение водорода к органическим соединениям (обратная реакция называется дегидрированием). Гидрирование и дегидрирование связаны подвижным равновесием, положение которого определяется температурой и давлением водорода. Гидрирование обычно происходит при сравнительно низких температурах (20-200°С), дегидрирование — при более высоких. Повышение давления благоприятствует гидрированию.