Определения
При повышении температуры на 10°С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и три гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая четыре равноценных sp3— орбитали, направленные к вершинам тетраэдра. Угол между орбиталями равен 109,5°.
(обычно с массовым числом более 200) происходит под действием нейтронов на два более легких ядра с выделением большого количества энергии.
Закон сохранения массы вещества
масса веществ вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
K = K1 / K2 = ([C]c · [D]d) / ([A]a · [B]b), коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении химической реакции, выражающем зависимость скорости реакции от концентрации компонентов реакционной смеси. Численно равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ равных единице.
это способность атома элемента отдавать электрон. Количественной характеристикой этой величины является энергия ионизации (I) Молекула — мельчайшая частица вещества, определяющая его основные химические свойства и состоящая из атомов, связанных между собой химическими связями.
(Дж. Чедвик, 1932 г.). Электрически нейтральная элементарная частица с массой 1,00866 а.е.м. (1,6749543·10-24 г).
Орбитальное квантовое число (I)
параметр, который вводится при решении угловой части уравнения Шредингера для атома водорода. I принимает значения: 0, 1, 2, 3, … (n-1 — наибольшее значение), характеризует орбитальный момент количества движения электрона и пространственную форму электронной орбитали (для I вместо чисел часто используют буквенные обозначения: s (I=0), p (I=1), d (I=2), f (I=3), …
раствор, в котором при заданной температуре и давлении концентрация растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе. Неустойчивая однофазовая система: внесение кристалла растворенного вещества или встряхивание вызывает кристаллизацию.