Главная / Определения Карта сайта | Контакты

Определения

Радикалы свободные

Радикалы свободные

Химические частицы с неспаренными электронами на внешних орбиталях. Образуются при гомолитическом распаде связей. Обладают парамагнетизмом и высокой реакционной способностью.

Сложные реакции

Сложные реакции

реакции, которые состоят из нескольких элементарных стадий.

Стандартный водородный электрод

Стандартный водородный электрод

это специально сконструированной электрод, в котором происходит окислительно-восстановительная реакция: 2Н+ + 2е ↔ Н2. При этом концентрация ионов водорода является одномолярной, давление водорода равняется 1 атм. и поддерживается температура 25°С.

Теплота сгорания

Теплота сгорания

это тепловой эффект реакции взаимодействия 1 моль химического соединения с кислородом с образованием высших стабильных оксидов (Н2О, СО2 и тд.).

Химическое свойство

Химическое свойство

характерное (специфическое) свойство частицы реагировать с другими частицами или превращаться в другую частицу без изменения строения атомов в эти частицы входящих. Примером химических свойств может быть способность водорода гореть в кислороде, или посинение крахмала, когда на него капают каплю йода.

Электролиты средней силы

Электролиты средней силы

характеризуются степенью диссоциации в пределах 0,03 < α < 0,3.

Энергия активации (Еa)

Энергия активации (Еa)

та минимальная энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы мог произойти элементарный акт реакции.

Алкилирование

Алкилирование

Введение алкильной группы (метильной, этильной и др.) в молекулу органического вещества.

Благородные газы

Благородные газы

Химические элементы VIII группы периодической системы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Они имеют полностью завершенные внешние электронные оболочки (s2 для He, s2p6 для всех остальных), что обуславливает их инертность.

Восстановители

Восстановители

Атом, молекула, атомный или молекулярный ион, отдающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях; при этом сами они окисляются.