Главная страница / Определения / Страница 6Карта сайта | Контакты

Определения

Разложения реакции

Разложения реакции

Реакции, при которых молекулы сложных веществ распадаются на более простые молекулы с меньшим числом атомов.

Сокращенные ионные уравнения

Сокращенные ионные уравнения

включают в себя только те ионы и молекулы вещества, которые действительно вступают в химическую реакцию или образуются в результате ее протекания.

Степень окисления

Степень окисления

заряд, который получил бы данный атом в молекуле, если бы все ковалентные полярные связи стали ионными. Неполярные ковалентные связи между одинаковыми атомами дают нулевой вклад в степень окисления.

Универсальная газовая постоянная (R)

Универсальная газовая постоянная (R)

R = 8,3144 Дж/моль · К или 0,082056 л.атм/моль · К.

p- Связь

p- Связь

Образуется при перекрывании р-атомных орбиталей, расположенных вне линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов.

Электронная оболочка атома

Электронная оболочка атома

это все (2l + 1) орбитали (n2) с одинаковым значением n. Иногда для обозначения n используют буквы: K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4)…

Энергия сродства к электрону (Еср)

Энергия сродства к электрону (Еср)

это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, т.е. превращении атома в отрицательно заряженный ион: Э0 + е— = Е— + Еср.

Альдегиды

Альдегиды

Соединения общей формулы O // R-C \ H

Валентность

Валентность

Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Определяется общим числом химических связей (с учетом их кратности), которыми данный атом связан с другими атомами в молекуле.

Галогены

Галогены

Химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, иод и астат. Конфигурация внешней электронной оболочки — ns2np5. Обладают высокой энергией ионизации, большим сродством к электрону, высокой электроотрицательностью; типичные неметаллы, сильные окислители.