Главная страница / Теоретические основы химии / Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов / Электролитическая диссоциация / Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворахКарта сайта | Контакты

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

Копия Iphone 6s

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода

Н3РО4  Н+ + Н2РО4(первая ступень)

Н2РО4  Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)

НРО2-4  Н+ З4 (третья ступень)

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степенипо третьей. Поэтому в водном растворе, например, фос­форной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО2-4, НРО2-4 и РО3-4.

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Например:

KOH  K+ + OH; NH4OH  NH+4 + OH

Основания, растворимые в воде называются щелочами. Их немно­го. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малораство­римо.

Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NН4ОНоднокислотное основание, Са(ОН)2двухкислотное, Fе(ОН)3трехкислотное и т.д. Двух и многокислотные основания диссоциируют ступенчато

Ca(ОН)2Са(ОН)+ + OH (первая ступень)

Ca(OH)+Ca2++OH (вторая ступень)

Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновре­менно образуют катионы водорода, и гидроксидионы. Эти электроли­ты называются амфотерными или амфолитами. К ним относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. Вода, например, диссоциирует на ионы Н+ и ОН (в незначительных количествах):

Н2O  Н+ + ОН

Следовательно, у нее в равной мере выражены и кислотные свойства, обусловленные наличием катионов водорода Н+, и щелочные свойства, обусловленные наличием ионов ОН.

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выра­зить уравнением

2ОН + Zn2+ + 2Н2О  Zn(ОН)2 + 2Н2О  [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония ( NH+4) и анионы кислотных остатков

Например:

(NH4)2SO4  2NH+4 + SO2-4; Na3PO4  3Na+ + PO3-4

Так диссоциируют средние соли. Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. Например:

KHSO4  K+ + HSO4

и далее

HSO4  H++SO2-4

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксидионы.

 

Mg(OH)Cl  Mg(OH)++Cl

и далее

       Mg(OH)+  Mg2++OH

Например:

Например:

НCl Н++ СlСН3СООН Н+ + СН3СОО

Основностъ кислоты определяется числом катионов водорода, вторые образуются при диссоциации. Так, НCl, HNO3одноосновные кислотыобразуется один катион водорода; Н2S, Н2СО3, Н2SO4 — двухосновные, а Н3РО4, Н3АsО4трехосновные, так как образуются соответственно два и три катиона водорода. Из четырех атомов водо­рода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты СН3СООН, только один, входящий в карбоксильную группу  СООН, способен отщеп­ляться в виде катиона Н+, — уксусная кислота одноосновная.

Двухи многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (постепенно).

Например:

А знаете ли вы что ... Еще за восемь веков до нашей эры по бокам тро­на императора Теофила были установлены золотые львы. Когда император садился на трон, львы встава­ли, рычали и снова ложились на место. Древние меха­ники, по-видимому, умели изготовлять неплохие авто­маты.