Главная страница / Теоретические основы химии / Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов / Электролитическая диссоциация / Степень диссоциацииКарта сайта | Контакты

Степень диссоциации

Поскольку электролитическая диссоциацияпроцесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α).

Степень диссоциации — это отношение числа распавшихся на ионы моле­кул N’ к общему числу растворенных молекул N:

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.

Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. Как правило, увеличивает степень диссоциации и повышение темпера­туры. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.

Рассмотрим смещение равновесияустанавливающегося между недиссоциированными молекулами и ионами при электролитической диссоциации слабого электролитауксусной кислоты

СН3СООН СНзСОO+ Н+

При разбавлении раствора уксусной кислоты водой равновесие смес­тится в сторону образования ионов, — степень диссоциации кислоты возрастает. Наоборот, при упаривании раствора равновесие смещается в сторону образования молекул кислотыстепень диссоциации умень­шается.