Главная страница / Теоретические основы химии / Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов / Электролитическая диссоциация / Гидролиз солейКарта сайта | Контакты

Гидролиз солей

Выше показано, что реакция чистой воды является нейтраль­ной (рН = 7). Водные растворы кислот и оснований имеют, соответственно, кислую (рН < 7) и щелочную (рН > 7) реакцию. Практика, однако, показывает, что не только кислоты и основания, но и соли могут иметь щелочную или кислую реакцию  причиной этого является гидролиз солей.

Взаимодействие солей с водой, в результате которого образуются кислота (или кислая соль), и основание (или основная соль), называется гидролизом солей.

Рассмотрим гидролиз солей следующих основных типов:

1. Соли сильного основания и сильной кислоты (например, KBr, NаNО3) при растворении в воде не гидролизуются, и рас­твор соли имеет нейтральную реакцию.

2. Соли сильного основания и cлабой кислотынапример KClO, 2СО3, СН3СООNа, NаСN, 2S, К2SiO3. Запишем уравнение гидролиза ацетата натрия:

СН3СООNа + Н2О СН3СООН +NaОН

В результате реакции образовался слабый электролит  уксусная кислота. В ионном виде этот процесс можно записать так:

СН3СОО + Н2О  СН3СООН + ОН

Таким образом, раствор СН3СООNа проявляет щелочную реакцию. При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато, например:

Nа2S + Н2О NaНS + NаОН

или в ионной форме                      

S2- + Н2О  НS + ОН.  (1)

Процесс (1) отражает гидролиз Nа2S по первой ступени.
Чтобы гидролиз прошел полностью, как правило, увеличивают температуру процесса:

НS + Н2О Н2S + ОН.

Таким образом, при растворении в воде соли сильного основания и слабой кислоты раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза.

3.  Соли слабого основания и сильной кислотынапример Аl2(SО4)3, FеСl2, СuВr2, NН4Сl.

Рассмотрим гидролиз хлорида железа (II):

FeCl2 + H2O Fe(OH)Cl + HCl.            (2)

В ионном виде этот процесс можно записать так:

      Fe2+ + H2O Fe(OH)+ + H+.              (3)

По второй ступени гидролиз протекает следующим образом:

Fе(ОН)+ + Н2О  Fе(ОН)2↓ + Н+ .               (4)

Из реакций (2) (3) ясно, что в результате гидролиза cолей слабого основания и сильной кислоты раствор приобретает кислую реакцию.

4. Соли слабого основания и слабой кислоты, например Аl2S3, Cr2S3, СН3СООNН4, (4)2СО3. При растворении в воде таких cолей образуются малодиссоциирующие кислота и основание:

СН3СООNН4 + Н2О СН3СООН + NН4ОН,

или в ионном виде:

СН3СОO + NН4+2О СН3СООН + NН4ОН.

Реакция среды в растворах подобных солей зависит от отно­сительной силы кислоты и основания. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или ще­лочную реакцию в зависимости от констант диссоциации обра­зующихся кислот и оснований.

Так, при гидролизе СН3СООNН4 реакция раствора будет сла­бощелочной, поскольку константа диссоциации гидроксида ам­мония (К = 6,3∙10-5) несколько больше константы диссоциации уксусной кислоты (К= 1,75∙10-5).