Главная страница / Теоретические основы химии / Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов / Электролитическая диссоциация / Ионное произведение воды. pH раствораКарта сайта | Контакты

Ионное произведение воды. pH раствора

КH2O = 1.10-4 Данная константа для воды называется ионным произведением воды, которое зависит только от температуры.

При диссоциации воды на каждый ион Н+ образуется один ион ОН, следовательно, в чистой воде концентрации этих ионов одинаковы: [Н+] = [ОН]. Используя значение ионного произведения воды, находим:

[H+] = [ОН] =  моль/л.

Таковы концентрации ионов Н+ и ОН в чистой воде. Рас­смотрим, как изменится концентрация при добавлении других веществ, например, соляной кислоты, которая диссоциирует в во­де на ионы Н+ и Сl. Концентрация ионов Н+ в растворе станет увеличиваться, но ионное произведение воды от концентрации не зависит — в таком случае уменьшается концентрация [ОН].

Напротив, если к воде добавить щелочь, то концентрация [ОН] увеличится, а [Н+] уменьшится. Концентрации [Н+] и [ОН] взаимосвязаны: чем больше одна величина, тем меньше другая, и наоборот.

Кислотность растворов обычно выражают через концентрацию ионов Н+. В кислых растворах [Н+] > 10-7 моль/л, в нейтральных [Н+] = 10-7 моль/л, в щелочных [Н+] < 10-7 моль/л.

Чтобы не писать числа с показателем степени, кислотность раствора часто выражают через отрицательный логарифм концентрации ионов водорода, называя эту величину водородным ателем и обозначая ее рН:

pН = -lg+]. 

Величина рН впервые была введена датским химиком С. Серенсоном.  Буква “р” — начальная от датского слова potenz (степень), “Н” — символ водорода.

В кислых растворах рН < 7, в нейтральных рН = 7, в щелочных pH > 7.