Определения
(от греч. Amphoteros — и тот и другой), способность химических соединений проявлять кислотные и основные свойства в зависимости от природы второго компонента, участвующего в кислотно-основном взаимодействии.
При повышении температуры на 10°С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и три гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая четыре равноценных sp3— орбитали, направленные к вершинам тетраэдра. Угол между орбиталями равен 109,5°.
(обычно с массовым числом более 200) происходит под действием нейтронов на два более легких ядра с выделением большого количества энергии.
Закон сохранения массы вещества
масса веществ вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
K = K1 / K2 = ([C]c · [D]d) / ([A]a · [B]b), коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении химической реакции, выражающем зависимость скорости реакции от концентрации компонентов реакционной смеси. Численно равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ равных единице.
это способность атома элемента отдавать электрон. Количественной характеристикой этой величины является энергия ионизации (I) Молекула — мельчайшая частица вещества, определяющая его основные химические свойства и состоящая из атомов, связанных между собой химическими связями.
(Дж. Чедвик, 1932 г.). Электрически нейтральная элементарная частица с массой 1,00866 а.е.м. (1,6749543·10-24 г).
совокупность положений электрона в атоме, т.е. область пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.