Главная / Статьи Карта сайта | Контакты

Статьи

Очистка попутного газа в промышленности

Очистка попутного газа в промышленности

Газообразные выбросы промышленных предприятий требуют обязательной очистки попутных газов, потому что без такой очистки экологическая обстановка в районе расположения производства ухудшается намного серьезнее. Очистка попутных газов также улучшает санитарно-гигиенические условия для трудящихся этих предприятий. Одним из важнейших направлений очистки является очистка газов, сопровождающих металлургические промышленные процессы, от двуокиси серы, так как серосодержащий газ негативно влияет…

История открытия водорода

История открытия водорода

Еще в 16 веке было замечено, что при химических реакциях с участием неорганических кислот и некоторых металлов происходит выделение горючего газа. Назывался этот газ «горючий воздух». А еще примерно через 100 лет, были разработаны методы сбора этого газа. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш, в честь которого названа одна из лабораторий Кембриджского университета, во…

Получение кислот

Получение кислот

Существует несколько химических реакций, в результате которых можно получить неорганические кислоты. Один из таких способов – это реакции соединения простых веществ. Многие кислоты, которые не содержат в своем составе кислорода, можно получить воссоединением водорода и другого простого вещества, например хлора или серы. При соединении водорода с хлором образуется газообразный хлороводород: H2 + Cl2 = 2HCl….

Водород

Водород

Данный химический элемент встречается в природе в 3 изотопов: Тритий Дейтерий Протий Водород является бесцветным газом, не имеет запаха, имеет маленькую температуру кипения (-252,8 QUOTE   ), малорастворим в воде, трудносжижаемый, его плотность почти в 15 раз меньше плотности воздуха. К химическим свойствам можно отнести: Водород можно использовать в роли восстановителя при соединении с неметаллами,…

Хлор

Хлор

Данный элемент распространен в природе, входит в различных пропорциях в состав некоторых минералов, таких как карналлит, сильвинит и др. В природе встречается в двух изотопах: с массовым числом 35 и 37 Хлор является желто-зеленым газом, с сильным удушливым запахом, легче воздуха примерно в 2,5 раза. Данный газ ядовит, оказывает влияние на органы дыхания, может привести…

Кислород

Кислород

Самый распространенный химический элемент, входит в состав воздуха в качестве простого вещества. Также кислород можно встретить в составе воды, песка, некоторых минералов и так далее. Кислород является газом, не имеет цвета, запаха и вкуса, затвердевает при температуре -218 QUOTE   , образуя при этом некую массу с бледно-голубым цветом, малорастворим в воде. К химическим свойствам…

Сера

Сера

В природе данный элемент встречается как в простом виде, так и в составе сложных веществ, таких как пирит, медный блеск, мирабилит. В воде встречается в виде сульфата, например, английская соль. Сера входит и в состав бобовых растений, например, горох или бобы. Сера имеет три алотропные модификации: моноклинная, ромбическая и пластическая. К химическим свойствам можно отнести:…

Сероводород

Сероводород

Данное вещество находится в воде некоторых источников, в газах, исходящих от рабочего вулкана, возникает при распаде белковых соединений. Сероводород является бесцветным газом с неприятным резким запахом тухлого яйца, тяжелее воздуха. Очень ядовит, опасен для человека, разрушает в крови гемоглобин. Определить отравление сероводородом можно по следующим симптомам: головокружение, тошнота, головная боль. Вдыхание данного вещества в большом…

Азот

Азот

Обычно азот в природе находится в простом состоянии, редко встречается в неорганических соединений. В почве содержание соединений азота очень низкое. Азот является газом, не имеет цвета, вкуса и запаха. В воде данный элемент почти не растворим. У него низкая температура кипения и плавления из-за молекулярной кристаллической решетки. Температура кипения азота равна -196 градусов Цельсия, а…

Аммиак

Аммиак

Одним из главных, широко используемых соединений, является аммиак. В промышленности аммиак получают путем синтеза из водорода и аммония. В лабораторных условиях его получают при нагревании смеси щелочи с солями аммония. Аммиак является бесцветным газом, имеет резкий характерный запах, легче воздуха почти в два раза, хорошо растворяется в воде, ядовит. Разбавленный аммиак известен под названием нашатырный…