Главная страница / Страница 634Карта сайта | Контакты

Пероксид водорода

Пероксид водорода

Пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 — тяжелая по­лярная жидкость голубоватого цвета, строение которой показано на . В жидком состоянии молекулы пероксида водорода сильно ас­социированы благодаря водородным связям. Поскольку пероксид водорода имеет больше возможностей к образованию таких свя­зей (ввиду большего числа атомов кислорода на один атом водо­рода), чем вода, то он имеет большие плотность, вязкость и температуру кипения (150,2°С). Пероксид водорода смешивается с водой во всех отношениях, чистый Н2О2 и весьма концентриро­ванные растворы взрываются на свету; 30%-ный раствор пероксида водорода в воде имеет техническое название «пергидроль». Пероксид водорода каталитически разлагается при комнатной температуре, выделяя в первый момент атомарный кислород. На этом основано использование 3%-ного раствора Н2О2 в медицине. Пероксид водорода вступает в реакции трех типов: без изменения пероксидной группировки: Ва(ОН)2 + Н2О2 = ВаО2 + 2Н2О, в качестве восстановителя: 2KMnО4 + 5Н2О2 + ЗН2SО4 = 2MnSО4 + К2SО4 + 5О2 + 8Н2O,…

Общая характеристика

Общая характеристика

Вода — наиболее распространенное соединение на Земле. Ее количество достигает 1018 т, и она покрывает приблизительно четыре пятых земной поверх­ности. Это единственное химиче­ское соединение, которое в природных условиях существует в виде жидкости, твердого вещества (лед) и газа (пары воды). Вода играет жизненно важную роль в промышленности, быту и в лабо­раторной практике; она совершенно необходима для поддержания жизни. Приблизительно две трети человеческого тела приходятся на долю воды, и многие пищевые продукты состоят преимущественно из воды.  Содержание воды в некоторых пищевых продуктах Пищевые продукты Содержание воды, масс. % Помидоры Грибы Молоко Апельсины Яблоки Рыба Картофель Яйца Мясо (говядина) 95 92 87 86 84 82 76 75 64…

Получение и применение

Получение и применение

В лабораторных условиях  водород получают следующими способами. 1. Взаимодействием  металла (цинка) с растворами соляной и серной кислот (реакция проводится в аппарате Киппа):  Zn + 2Н+ = Zn2+ + Н2↑ 2. Электролизом воды. Для увеличения электрической проводимости воды к ней добавляют электролит, например NаОН, Н2SO4 или Na2SO4. На катоде образуется 2 объема водорода, на аноде — 1 объем кислорода. В промышленности водород получают…

Свойства водорода

Свойства водорода

Физические свойства. Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воздуха), не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). При темпе­ратуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состоя­ние. Жидкий водород бесцветен. Кроме водорода с массовым числом 1 существуют…

Место водорода в периодической системе

Место водорода в периодической системе

Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1. В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу…

Глицерин как новое сырье для химического производства

Глицерин как новое сырье для химического производства

В связи с истощением мировых запасов нефти и другого природного углеводородного сырья практически во всех индустриально развитых странах идут поиски альтернативных источников топлива для удовлетворения запросов энергетики и транспорта. В последнее время популярным стало использование биодизельного топлива, основа химического получения которого заключается в метанолизе растительных масел. Увеличение производства биодизеля приводит к образованию больших количеств сопутствующего…

Получение. Свойства

Получение. Свойства

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов (Сl, S и т.д.). Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммо­ния, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются: СаСО3 = СаО + СО2, 2Ag2СОЗ = 4Аg + 2СО2 + О2, NН4Сl = NН3 + НСl, 2КNОЗ = 2КNО2 + О2, 2FеSО4 = Fе2О3 + SО2 + SО3, 4FеSО4 = 2Fе2ОЗ + 4SО2 + О2, 2Сu(NО3)2 = 2СuО +…

Классификация и номенклатура

Классификация и номенклатура

Соли принято делить на три группы: средние, кислые и основные. В средних солях все  атомы водорода соответствующей кислоты замещены на металла, в кислых солях они замещенытолько частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и…

Получение. Свойства

Получение. Свойства

Большинство кислородных кислот получают при взаимодействии  оксидов  неметаллов (в высокой степени  окисления) с водой. Например: SO3 + H2O H2SO4; N2O5 + H2O = 2HNO3 Если такие оксиды нерастворимы в воде, то соответствующие им кислоты получают косвенным путем, а именно, действием другой кислоты (чаще всего серной) на соответствующую соль. Например: Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ Бескислородные кислоты получают путем соединения водорода с неметаллом с последующим растворением водородного соединения в воде. Таковы НF, НСl, НВr, НI, H2S. Свойства. Кислоты представляют собой жидкости (Н2SO4, НNO3 и др.) или твердые вещества (Н3PO4 и др.). Многие кислоты хорошо растворимы в воде. Растворы их имеют кислый вкус, разъедают расти­тельные и животные ткани, изменяют синий цвет лакмуса на красный. Ниже перечислены важнейшие химические свойства кислот: 1. Взаимодействие с металлами (с образованием соли и выделением водорода)….

Номенклатура

Номенклатура

Уравнения диссоциации кислот можно записать более точно, с учетом гидратации ионов НCl(газ.) Н+ (водн.) + Cl— (водн.) СН3СООН(водн.) Н+(водн.) + CH3COO-(водн.) Как видно, кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислот­ные остатки — анионы. Никаких других катионов, кроме ионов водоро­да, кислоты не образуют. Механизм диссоциации кислот: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в…