Главная страница / Неорганическая химия / Важнейшие классы неорганических соединений / Основания / Номенклатура. ПолучениеКарта сайта | Контакты

Номенклатура. Получение

Диссоциацию оснований более точно, с учетом гидратации ионов, следует писать так:           

КОН(к.) К+(водн.) + ОН(водн.)

NH3.H2O1 NH4+(водн.) + ОН(водн.)

1. Это соединение часто записывают как NH4OH и называют гидроксидом аммония.

Основания в воде диссоциируют на ионы металла (аммония в слу­чае гидрата аммиака) и гидроксидионы. Никаких других анионов, кроме гидроксидионов, основания не образуют.

Согласно международной номенклатуре назва­ния оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, КаОНгидроксид натрия, КОНгидроксид калия, Са(ОН)2гидроксид кальция. Если элемент образует несколько осно­ваний, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fe (ОН)2гидроксид железа (II), Fe(ОН)3гид­роксид железа (III).

Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие. Например, гидроксид натрия NaОН называют едкий натр; гидроксид калия КОНедкое кали; гидроксид кальция Са(ОН)2гашеная известь; гидроксид бария Ва(ОН)2едкий барит.

Получение. Растворимые в воде основания, т.е. щелочи, получаются при взаимодействии металлов или их оксидов с водой:

2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 

Na2О + Н2О = 2NaОН

Мало­растворимые в воде основания получаются косвенным путем, а именно: действием щелочей на водные растворы соответствующих солей.

FeSО4 + 2NaОН = Fе(ОН)2↓ + Na2SО4

АlСl3 + ЗNaОН = Аl(ОН)3↓+ ЗNaСl