Главная страница / Неорганическая химия / Важнейшие классы неорганических соединений / Основания / Амфотерные гидрооксидыКарта сайта | Контакты

Амфотерные гидрооксиды

Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН. Такими являются Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Cr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Pb(ОН)2 и др.

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кис­лот, так и с растворами щелочей. Например;

Аl(ОН)3 + ЗНСl = АlСl3 + ЗН2О,

Аl(ОН)3 + NаОН + 2Н2О = Na[Al(OH)4(H2O)2]

В настоящее время растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах обычно рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплексов). Экспериментально доказано существование гидроксокомплексов многих металлов:

[Zn(ОН4)]2-, [Аl(ОН)4(Н2О)2], [Аl (ОH)6]3-

и т.д. Наиболее прочны гидроксокомплексы алюминия, а из них[Аl(ОН)42О)2].

Такой подход не меняет сделанных выводов: у амфотерного гидроксида, например у Аl(ОН)3 и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей алюминия, в щелочнойв сторону образования гидроксокомплексов. Очевидно, в водном растворе существует равновесие, которое более точно описывается уравнением

Аl3+ + ЗОН Аl(ОН)3 = Аl(ОН)3 + ЗН2О  [Аl(ОН)42О)2] + Н+