Главная страница / Неорганическая химия / Важнейшие классы неорганических соединений / Основания / Свойства основанийКарта сайта | Контакты

Свойства оснований

Растворы щелочей мыльные на ощупь. Изменяют окраску индикаторов: красного лакмусав синий цвет, бесцветного фенолфта­леинав малиновый цвет.

Щелочи NaОН и КОН очень устойчивы к нагреванию. Например, NaОН кипит при температуре 1400oС без разложения. Однако большинство оснований при нагревании разлагается. Например:

Cu(ОН)2 = СuО + Н2O
2
Fе(ОН)3 = Fе2O3 + ЗН2О

Важнейшие химические свойства оснований обусловливаются их отношением к кислотам, кислотным оксидам и солям.

1. При взаимодействии оснований с кислотами в эквивалентных количествах образуются соль и вода:

КОН + НСl = КСl + Н2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SО4 + 2Н2О

Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Любая реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов ОН и Н+ с образованием малодиссоциированного электролита воды.

2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

2NаОН + SiO2 = Na2SiO3 + Н2О

Последняя реакция протекает лишь при нагревании.

3. Щелочи взаимодействуют с растворами различных солей. Напри­мер:

2КОН + CuSO4 = Cu(ОН)2↓ + К2SО4

С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие щелочные свойства растворов (мыльность на ощупь, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями) обусловлены гидроксидионами ОН.