Определения
Образуется при перекрывании атомных орбиталей, расположенных по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов.
Электронная конфигурация атома
сокращенная запись распределения электронов по уровням и подуровням (например для азота: 1s22s22p62s22p3). Она определяется энергиями орбиталей, а также принципом Паули и правилом Хунда
энергия, необходимая для того, чтобы разорвать связь. Энергия ковалентных связей обычно составляет 100-500 кДж/моль, энергия водородных связей — 20-40 кДж/моль. Чем больше перекрывание орбиталей атомов, тем больше энергия связи и тем прочнее химическая связь.
(драгоценные металлы): золото, серебро, платина и металлы платиновой группы (иридий, осмий, палладий, родий, рутений), получившие свое название главным образом благодаря высокой химической стойкости и красивому внешнему виду в изделиях
Технологический процесс, в котором пластичный каучук превращается в резину, при этом фиксируется форма изделия, оно приобретает прочность, эластичность, твердость и т.д. Достигается сшиванием гибких макромолекул каучука в трехмерную пространственную сетку редкими поперечными связями (например, "серными мостиками").
Энергия электронной системы минимальна, если ее суммарный спин максимален. Поэтому p— электроны в атоме азота занимают соседние р- орбитали, а спины всех электронов ориентированы в одном направлении.
При отщеплении галогеноводородов от галогенопроизводных (или воды от спиртов) образуется наиболее замещенный алкен (т.е. водород отщепляется от соседнего наименее гидрогенизированного атома углерода).
это предельный случай ковалентной полярной связи — электронная пара, образующая связь, полностью смещена к одному из атомов. Существование молекулы как единого целого в случае ионной связи обеспечивается электростатическим взаимодействием образовавшихся ионов. Даже у молекул, образованных щелочными металлами и галогенами, чисто ионной связи не наблюдается: примешивается определенная доля ковалентной связи.