Определения
Произведение растворимости (ПР)
Константа, характеризующая диссоциацию малорастворимых веществ. Для электролита, диссоциирующего по уравнению AB(тв) ↔Am+ + Bn— ПР(AmBn) = [A+]m • [B—]n Например: ПР(Ag2S) = [Ag+]2 • [S2—] ПР(PbI2) = [Pb2+] • [I—]2
это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, т.е. степень их диссоциации равна 1 (100%). К ним относятся: 1. Соли; 2. Сильные кислоты (HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HI, и др.); 3. Щелочи (LiOH, NaOH, Ca(OH)2 и др.).
Органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Способность материала сопротивляться пластической деформации или разрушению при местном силовом воздействии. Относительная твердость минералов измеряется по десятибалльной шкале Мооса (алмаз — 10).
это изменение формы или агрегатного состояния веществ или образование новых веществ за счет изменения состава ядер атомов.
Вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества: C1 / C2 = Kкоэф. распред. Основанный на законе распределения способ извлечения растворенного вещества из раствора с помощью второго растворителя, не смешивающегося с первым называется экстракцией.
Величина, характеризующая концентрацию ионов водорода и кислотность среды: pH = -lg [H+]. В нейтральном растворе рН=7, в кислом рН<7, в щелочном растворе рН>7.